Innhold
Syre anses å være en hvilken som helst forbindelse som dissosierer i vandig løsning, frigjør hydrogenioner (H+) og reagerer med vannmolekyler for å generere hydroniumioner (H3ELLER+). Syrer dannes ved kombinasjonen av et oksid og vann, og som en konsekvens får den resulterende løsningen en sur pH, det vil si lavere enn 7.
Baser er derimot dannet av forbindelser som i en vandig løsning frigjør hydroksylioner (OH '') og få pH i løsningen til å overstige pH 7.
Historie
Denne måten å definere syrer og baser på er den eldste og er en del av Arrhenius-teorien, som stammer fra slutten av det nittende århundre. Noen år senere definerte Brönsted og Lowry syrer som de stoffene som kan gi opp et proton (H+) og baser som de som kan akseptere et proton (H+) gitt av en syre. Allerede inn i det tjuende århundre, Lewis bestemt at en syre er en substans som er i stand til å dele eller akseptere et par elektroner, mens en base kan dele eller gi et par elektroner.
kjennetegn
Syrer er generelt sure og etsende; basene er også etsende, med en kaustisk smak og såpegod berøring. Tendensen til en syre til å dissosiere og senke pH blir ofte referert til som "syrestyrke." Er eksempler på sterke syrer saltsyre, svovelsyre, hydrojodsyre, hydrobromsyre, saltsyre og salpetersyre.
På samme måte kan de betraktes som sterke baser kalium, natrium, litium og magnesiumhydroksid. Eddiksyre, sitronsyre og benzoesyre er derimot svake syrer; ammoniakk er en svak base.
Hvordan dannes salter?
De du går ut er ioniske forbindelser av varierende kompleksitet, er rikelig i naturen og er dannet av kombinasjonen av syrer med baser, og genererer en frigjøring av vann. Saltene kan være nøytrale, sure eller basiske. I førstnevnte er alle hydrogenatomene i syren erstattet av a metallkation. Syresalter, derimot, beholder ett eller flere hydrogenatomer.
I sin tur kan salter være dobbelt eller tredobbelt hvis de inneholder mer enn ett kation eller mer enn ett anion. For eksempel er kalsiumkaliumfluorid et dobbelt nøytralt salt (CaKF3), fordi den inneholder to forskjellige kationer. Til slutt er det verdt å nevne de basiske saltene, hvor minst ett anion er hydroksydanionet, slik som for eksempel i kobberkloriddrihydroksyd (Cu2Cl (OH)3).
På den annen side er de kjent som ternære salter eller tertiær til de som er oppnådd ved å kombinere et metall med et radikal, slik som sulfat, karbonat eller dikromat, og som kvaternære ammoniumsalter de hvor alle hydrogenatomer i ammonium er erstattet med radikaler, som i tilfellet med tetrametylammoniumklorid.
Fordeling og betydning
De syrer De er ekstremt viktige både i industrien og i naturen. For eksempel er saltsyre en del av fordøyelsessystemet vårt og er nødvendig for oss å bryte ned næringsstoffene som finnes i maten. Deoksyribonukleinsyre, bedre kjent som DNA, utgjør kromosomene, det er der den genetiske informasjonen som er nødvendig for at levende ting kan formere seg og utvikle seg, er kodet. Borsyre er en fremtredende komponent i glassindustrien.
De kalsiumkarbonat Det er et veldig rikelig salt i forskjellige typer kalkstein. Ved innvirkning av høye temperaturer (900 ° C) oppnås kalsiumkarbonat til kalsiumoksid eller kalk. Tilsetning av vann til kalk gir kalsiumhydroksid, kalt slaked kalk, som er en base. Disse materialene brukes i konstruksjonen.
