20 eksempler på syresalter - Leksikon

Innhold

Nomenklatur for syresalter
Eksempler på syresalter

I uorganisk kjemi, det er snakk om en Salt når vi refererer til forbindelser som oppnås når en syre har hydrogenatomer erstattet av basiske radikaler, som i det spesifikke tilfellet av syresalter, er av den negative typen (kationer). Ved at de skilles fra nøytrale salter eller binære salter.

Salter blir vanligvis dannet gjennom reaksjonen mellom en syre og et hydroksid (base). I disse reaksjonene mister basen normalt hydroksylgruppene (-OH) og syren hydrogenatomene (H) og danner et nøytralt salt; men hvis den aktuelle syren konserverer et av hydrogenatomene og endrer reaksjonens elektriske ladning, vil vi oppnå a syresalt eller hydrogenert salt.

Således oppnås f.eks. Litiumbikarbonat fra litiumhydroksyd og karbonsyre:

LiOH + H₂CO₃ = Li (HCO₃) + H₂ELLER

Reaksjonen kaster som vist, også opp vann som et biprodukt.

Nomenklatur for syresalter

I følge den funksjonelle nomenklaturen, for syresalter, bør den tradisjonelle måten å navngi nøytrale salter brukes fra suffikser -ate eller -ite, men foran et prefiks som angir antall hydrogenatomer som ble substituert i molekyl. Således, for eksempel, litiumbikarbonat (LiHCO₃) vil ha to hydrogenatomer (bi = to).

På den annen side, ifølge den systemiske nomenklaturen, begrepet hydrogen til det vanlige navnet på saltet som er oppnådd, respekterer prefiksene som refererer til de fortrengte hydrogenatomer. Således vil litiumhydrogenkarbonat eller litiumhydrogenkarbonat være måter å gi samme litiumbikarbonat (LiHCO₃).

Eksempler på syresalter

Natriumbikarbonat (NaHCO₃). Også kalt natriumhydrogenkarbonat (IV), det er et hvitt krystallinsk fast stoff, løselig i vann, som kan finnes i naturen i mineralsk tilstand eller kan produseres i laboratoriet. Det er et av de mest sure saltene som er kjent og brukes mye i konfekt, farmakologi eller yoghurtfremstilling.
Litiumbikarbonat (LiHCO₃). Dette syresaltet har blitt brukt som fangstmiddel for CO₂ i situasjoner der slik gass er uønsket, som i de nordamerikanske "Apollo" -oppdragene.
Kaliumdihydrogenfosfat (KH₂PO₄). Krystallinsk fast stoff, luktfri, løselig i vann, mye brukes i ulike bransjer som matgjær, chelateringsmiddel, ernæringsmidler og hjelper i gjæringsprosesser.
Sodium bisulfate (NaHSO₄). Syresalt dannet av nøytralisering av svovelsyre, mye brukt industrielt i metallraffinering, rengjøringsprodukter, og selv om det er svært giftig for noen pighuder, brukes det som et tilsetningsstoff i kjæledyrmat og i fremstilling av smykker.
Sodium hydrogensulfide (NaHS). Farlig forbindelse med delikat håndtering, siden den er meget etsende og giftig. Det kan forårsake alvorlige etseskader på huden og øyeskader, da det også er brennbart.
Kalsiumhydrogenfosfat (CaHPO₄). Brukt som kosttilskudd i korn og husdyrfôr, er det et fast stoff som er uoppløselig i vann, men som kan krystallisere når det er hydrert ved å konsumere to vannmolekyler.
Ammoniumhydrogenkarbonat ([NH₄] HCO₃). Det er kjent som ammoniumbikarbonat og brukes i næringsmiddelindustrien som kjemisk gjærSelv om det har ulempen med å fange ammoniakk, får maten smaken dårlig hvis den brukes i overkant. Den brukes også i brannslukkere, pigmentfremstilling og som gummiutvidelse.
Bariumbikarbonat (Ba [HCO₃]₂). Surt salt som, når det blir oppvarmet, kan reversere produksjonsreaksjonen og er svært ustabilt bortsett fra i løsning. Mye brukt i keramikkindustrien.
Sodium bisulfite (NaHSO₃). Dette saltet er ekstremt ustabilt, og i nærvær av oksygen kommer det til natriumsulfat, og det er derfor det brukes i næringsmiddelindustrien som et konserveringsmiddel og tørkemiddel. Det er et ekstremt reduksjonsmiddel og brukes ofte av mennesker, også brukt til å fiksere farger.
Kalsiumcitrat (Ca₃[C₆H₅ELLER₇]₂). Vanligvis kjent som bittert salt, brukes det som et matkonserveringsmiddel og som et kosttilskudd når det er knyttet til aminosyren lysin. Det er et hvitt, luktfritt, krystallinsk pulver.
Monokalsiumfosfat(Ca [H₂PO₄]₂). Fargeløst fast stoff oppnådd ved omsetning av kalsiumhydroksid og fosforsyre, Det brukes mye som et hevemiddel eller som gjødsel i jordbruksarbeid.
Dicalcium fosfat (CaHPO₄). Også kjent som kalsiummonohydrogenfosfat, den har tre forskjellige krystallinske former som De brukes som tilsetningsstoff i mat, og det er tilstede i tannkremer. I tillegg er den naturlig dannet i nyrestein og den såkalte dental "steinen".
Monomagnesiumfosfat (MgH₄P₂ELLER₈). Brukes som et surhetsmiddel, surhetskorrigering eller middel i behandlingen av mel, det er et luktfritt, krystallinsk hvitt salt, delvis løselig i vann og brukes til konservering av mat.
Sodium diacetate (NaH [C₂H₃ELLER₂]₂). Dette saltet brukes som et smaks- og konserveringsmiddel i måltider, og forhindrer eller forsinker utseendet til sopp og mikrobakterier, både i vakuumpakkede produkter som kjøttprodukter og i melindustrien.
Kalsiumbikarbonat (Ca [HCO₃]₂). Hydrogenert salt som stammer fra kalsiumkarbonat, finnes i mineraler som kalkstein, marmor og andre. Denne reaksjonen innebærer tilstedeværelse av vann og CO₂, slik at det kan forekomme spontant i huler og huler som er rike på kalsium.
Rubidium syrefluorid (RbHF). Dette saltet oppnås ved omsetning av flussyre (hydrogen og fluor X) og Rubidium, et alkalimetall. Resultatet er en giftig og etsende forbindelse som må håndteres med forsiktighet..
Monoammoniumfosfat ([NH₄] H₂PO₄). Vannløselig salt produsert ved reaksjon av ammoniakk og fosforsyre, mye brukt som gjødsel, da det gir jorden de nitrogen- og fosfornæringsstoffene som er nødvendige for plantevekst. Det er også en del av ABC-pulveret i brannslukkere.
Sinkhydrogenortoborat(Zn [HBO₃]). Salt brukt som et antiseptisk middel og som et tilsetningsstoff i produksjonen av keramikk.
Mononodium fosfat (NaH₂PO₄). Brukt mer enn noe annet i laboratorier, for eksempel “buffer”Eller bufferløsning, som forhindrer plutselige endringer i pH i en løsning.
Kaliumhydrogenftalat (KHP). Også kalt kaliumsyreftalat, det er et fast og stabilt salt i vanlig luft, altså brukes ofte som den primære standarden i målinger av pH. Det er også nyttig som et buffermiddel i kjemiske reaksjoner.