Forfatter:
Laura McKinney
Opprettelsesdato:
8 April 2021
Oppdater Dato:
1 Juli 2024
Innhold
Dehydrider De er kjemiske forbindelser som kombinerer hydrogenatomer (hvis oksidasjonstilstand i de fleste tilfeller er -1) og atomer av ethvert annet grunnstoff i det periodiske systemet.
Tre kategorier av hydrider er anerkjent:
- Metallisk metallisk: De er de som er dannet med de alkaliske og jordalkaliske elementene, det vil si med de som er lenger til venstre for det periodiske elementet. De er ikke-flyktige forbindelser som har ledningsevne. Hydrogen finnes i dem som hydridionen H¯. Innenfor denne gruppen kan man skille hydridene som danner de mest elektropositive metaller (fra gruppe 1 og 2); disse hydrider kalles ofte saltvann. Saltvannshydrider er generelt hvite eller grå faste stoffer som oppnås ved direkte reaksjon av metall med hydrogen ved høye temperaturer.
- Flyktige eller ikke-metalliske hydrider:De er de som er dannet med ikke-metalliske elementer, men lite elektronegative, spesielt med nitrogen, fosfor, arsen, antimon, vismut, bor, karbon og silisium: alle disse får spesifikke navn, utover den generelle nomenklaturen; de er alle metalloider eller metaller fra p-blokken. De kan også kalles molekylære eller kovalente hydrider, fordi de har kovalente bindinger. De danner mineraler av ganske spesielle aspekter. Silane, et hydrid i denne gruppen, er av økende interesse for verdien i produksjonen av nanopartikler.
- Hydrogenhydrider:(også kalt bare hydracids) tilsvarer kombinasjonen av hydrogen med et halogen (fluor, klor, brom eller jod) eller med et antigent element (oksygen, svovel, selen, tellur); bare i sistnevnte tilfelle virker hydrogen med sitt positive oksidasjonsnummer (+1), og det andre elementet er det som fungerer med et negativt oksidasjonsnummer (-1 i halogener, -2 i ampigener).
Eksempler på hydrider
- Natriumhydrid (NaH)
- Fosfin (PH3)
- Bariumhydrid (BaH2)
- Bismutin (Bi2S3)
- Permangansk hydrid (MnH7)
- Ammoniakk (NH3)
- Arsine (AsH3)
- Stibinitt eller antimonitt
- Hydrobromic acid (HBr)
- Borano (BH3)
- Metan (CH4)
- Silan (SiH2)
- Flussyre (HF)
- Saltsyre (HCl)
- Jernholdig hydrid (FeH3)
- Hydrojodsyre (HI)
- Hydrogensulfid (H2S)
- Selensyre (H2Se)
- Telluridsyre (H2Te)
- Litiumhydrid (LiH)
Bruk av hydrider
Bruken av hydrider inkluderer de av tørkemidler og reduksjonsmidler, noen brukes som rene hydrogenkilder.
Kalsiumhydrid er spesielt nyttig som organisk løsemiddel tørkemiddel. Natriumhydrid krever stor forsiktighet ved håndtering, da det reagerer voldsomt med vann og kan antennes.
Hvis det oppstår brann på grunn av antennelsen av dette hydridet, må du ikke bruke vann til å slukke det, fordi det ville produsere flere flammer. Disse brannene slukkes med brannslukkere i pulverform.
