Positive og negative katalysatorer

Innhold

• Eksempler på positiv katalysator
• Eksempler på negativ katalysator

Det kalles katalyse til den kjemiske prosessen av akselerasjon eller bremsing av en kjemisk reaksjon, fra tilsetning av et stoff eller element, både enkelt og sammensatt, som endrer reaksjonstidene uten å påvirke naturen til sluttproduktet av det samme, og dessuten uten å miste sin egen masse i prosessen, noe den gjør oppstår med reagenser.

Dette elementet kalles katalysator. Hver kjemiske reaksjon har en passende katalysator som kan akselerere, forstørre eller forsterkes (positiv katalysator), eller tvert imot redusere, redusere og svekke (negativ katalysator) prosessen din. Sistnevnte er ofte kjent som hemmere.

Se også: Eksempler på katalysatorer (og deres funksjoner)

Eksempler på positiv katalysator

1. Temperatur. De fleste kjemiske reaksjoner kan akselereres uten å endre produktene, bare ved å øke temperatur av reaksjonsmediet. Av denne grunn dekomponering av saken forekommer raskest i tropene.
2. Enzymer. Naturlig atskilt av kroppen av levende vesener, spiller enzymer en viktig katalytisk rolle, og akselererer vitale prosesser som, hvis de skjedde alene, ville kreve temperaturer som ofte er uforenlige med livet. (se: fordøyelsesenzymer)
3. Palladium katalysatorer. For biler som bruker blyfri bensin, kan rør med palladium eller platina i små partikler feste seg til eksos fra bilene, kan katalysere prosessen med demping av karbonmonoksid og andre giftige forbrenningsgasser, slik at de kan reduseres til stoffer mindre farlig på rekordtid.
4. Fluorderivater. De akselererer nedbrytningen av ozon (O₃ → O + O₂) i oksygen, en reaksjon som normalt er treg. Dette er problemet med aerosoler og kjølemidler som frigjør CFC i atmosfæren: de katalyserer ozonlaget i denne forstand.
5. Magnesiumdioksid (MnO₂). En hyppig katalysator ved spaltning av hydrogenperoksid eller hydrogenperoksid (2H₂ELLER₂ → 2H₂O + O₂) i vann og oksygen.
6. Nikkel. Brukes i hydrogenering av vegetabilske oljer for å oppnå margarin, da dette metallet akselererer prosessen med å oppnå mettede lipider.
7. Sølv. Polykrystallinsk sølv og nanoporose er effektive akseleratorer av karbondioksid (CO₂) ved elektrokatalyse.
8. Aluminiumklorid. Ansatt ved industri petrokjemisk industri for å øke produksjonen av syntetiske harpikser eller smøremidler, uten å endre den delikate arten av hydrokarboner det er snakk om, siden den har sure og basiske egenskaper på samme tid (amfotert stoff).
9. Jernet. Den brukes som katalysator i Haber-Bosch-prosessen for å oppnå ammoniakk fra hydrogen og nitrogen.
10. UV-lys. UV-lys, sammen med en spesifikk katalysator, komponerer fotokatalyse: akselerasjonen av en kjemisk reaksjon ved hjelp av en katalysator aktivert av ultrafiolettens lysenergi.

Eksempler på negativ katalysator

1. Temperatur. Akkurat som temperaturøkningen akselererer kjemiske prosesser, reduserer dens reduksjon dem. Dette er for eksempel kjølingsprinsippet, som forlenger levetiden til maten ved å holde den på en lav temperatur.
2. Sitronsyre. Syren fra sitron og andre sitrusfrukter bremser oksidasjonsprosessen til organisk materiale.
3. Enzymhemmere. Biologiske stoffer som binder seg til enzymer og reduserer deres aktivitet, for å stoppe kjemiske eller biologiske prosesser. De brukes ofte til å bekjempe patogene mikroorganismer, hemmer noen viktige prosesser for reproduksjon.
4. Kaliumklorat. Brukes i blåfargingsprosesser, der magnetittstål er belagt for å bremse eller forhindre korrosjon.
5. Sorbinsyre. Naturlig konserveringsmiddel som brukes i næringsmiddelindustrien for å bremse nedbrytningen av mat.
6. Tetraetyl bly. I den nå utdøde blybensinen ble dette stoffet brukt som en antiknokk, det vil si for å forhindre for tidlig eksplosjon.
7. Propansyre. En fargeløs, etsende væske med en skarp lukt, den er egnet for å konservere fôr, mat og farmasøytiske produkter, da den er en kraftig sopp- og muggveksthemmere.
8. Svovel og derivater. Disse forbindelsene fungerer som hemmere av den positive katalysen av pulverisert platina eller nikkel i hydrogeneringsreaksjoner. Utseendet til svovel stopper effekten og reaksjonen går tilbake til normal hastighet.
9. Hydrocyanic (eller preussic) syre. Svært giftig, dens effekt på dyr eller mennesker avbryter prosessen med mange metalloenzymer, og forhindrer dermed cellulær respirasjon og forårsaker død på få minutter.
10. Kvikksølv, fosfor eller arsendamp. Disse stoffene opphever fullstendig virkningen av platinaasbest ved fremstilling av svovelsyre, og fungerer som en kraftig hemmer.