Innhold
De pH er et akronym som står for hydrogenpotensial, og fungerer som et mål på surheten eller alkaliniteten til a oppløsning, som indikerer konsentrasjonen av hydroniumioner som er tilstede i en løsning.
Det er vist at det er en fullstendig sammenheng mellom konsentrasjonen av hydrogenionene og surhetsnivået av en substansSterke syrer har høye konsentrasjoner av hydrogenioner, mens svake syrer har lave konsentrasjoner.
Matematisk, den pH er definert som desimallogaritmen til den gjensidige av hydrogenionaktiviteten i en løsning. Logaritmeoperasjonen brukes til å linearisere trenden, slik at tallet har en betydning i seg selv. Vekten ble introdusert av kjemikeren Sorenson, som ga skalaen navnet til 1924.
De pH-skalaen er satt mellom tallet 0 og 14: 0 er syreenden, mens 14 er den alkaliske enden. Tallet 7, mellomproduktet, er det som kalles nøytral pH.
Som målt?
For pH-måling brukes ofte et brukervennlig kjemikalie, altså Kalkmuspapir. Det er en rolle som den endrer fargen avhengig av løsningen den er nedsenket i.
De sureste stoffene vil føre til at papiret blir rosa, mens de mest grunnleggende får det til å bli blått. Noen av papirene av denne typen har nivåmarkeringer, slik at den som bruker dem, kan dekode hydrogenpotensialnivået bare med farge.
Imidlertid er lakmusens rolle ikke helt effektiv, og i tilfeller der den ikke er effektiv, er en enhet kjent som pH-meter, en sensor som brukes i den kjemiske metoden for å måle pH i en løsning. Der består en celle for pH-måling av et par elektroder, en laget av calomel og en laget av glass: denne måleren er et veldig følsomt voltmeter, og elektrodene som er koblet til den vil generere en elektrisk strøm når den er nedsenket i løsninger.
Eksempler på pH-verdien til visse stoffer
| Sitronsaft (pH 2) | Appelsinjuice (pH 4) |
| Magesaft (pH 1) | Øl (pH 5) |
| Vaskemiddel (pH 10,5) | Ammoniakk (pH 12) |
| Såpevann (pH 9) | Blekemiddel (pH 13) |
| Sjøvann (pH 8) | Cola brus (pH 3) |
| Kalkvann (pH 11) | Saltsyre (pH 0) |
| Melk av magnesia (pH 10) | Batteri (pH 1) |
| Menneskelig hud (pH 5,5) | Natriumhydroksid (pH 14) |
| Melk (pH 6) | Rent vann (pH 7) |
| Eddik (pH 3) | Blod (pH 8) |
Hvordan holder jeg pH konstant?
Noen ganger krever laboratorieprosedyren å klargjøre og lagre en løsning med konstant pH. Konserveringen av denne løsningen er vanskeligere enn dens tilberedning, fordi hvis den kommer i kontakt med luft, vil den absorbere karbondioksid, og den vil bli surere, mens den blir lagret i en glassbeholder blir mer basisk på grunn av effekten av urenheter. løsrevet fra glasset.
De bufferløsninger er de som er i stand til å holde pH stabil mot tilsetning av relativt små mengder syrer eller baser kraftig.
Løsninger av denne typen fremstilles med en svak syre og et salt av samme syre, eller ved å bruke en svak base og et salt av samme base. Til og med celler i levende organismer må opprettholde en nesten konstant pH, for enzymatisk virkning og metabolsk.
Det kan tjene deg: Eksempler på syrer og baser
