Metalloksider (basiske oksider)

Innhold

• Nomenklatur for metalloksider
• Eksempler på basiske eller metalliske oksider

De metalloksider (også kjent som grunnleggende oksider) er forbindelser som stammer fra kombinasjonen av metall og oksygen, med det spesielle ved å være koblet av en lenke som kalles ionisk.

De har generelt kjennetegn ved å være solide og har et poeng av fusjon relativt høy (nettopp dette er det som er typisk for dem, forskjellig fra ikke-metalliske oksider som har en mye lavere).

De metalloksider de er vanligvis krystallinsk og i det minste moderat oppløselig i vann. Metalloksider er gode sjåfører varme og elektrisitet, og det er derfor de ofte brukes til disse formålene.

I sin sammensetning, metalloksider er binære kombinasjoner av et metall med oksygen, hvor sistnevnte virker med et oksidasjonsnummer -2.Derfor er det nødvendig å ta hensyn til valensene til metallet som griper inn i reaksjonen sammen med oksygen, for å ha en forestilling om hvor mange atomer av elementet det vil være nødvendig å bytte for hvert atom av oksygen.

• Se også: Eksempler på oksidasjon

Nomenklatur for metalloksider

Oksider av denne typen har en spesiell karakter med hensyn til deres pålydende, siden det er ikke lett å nevne hver enkelt, siden de samme stoffene noen ganger har forskjellige oksidasjonsnumre. I tilfelle elementet som er komplementært til oksygen har et enkelt oksidasjonsnummer, vil den tradisjonelle måten å navngi det være 'oksid av (og det tilsvarende elementet)'.

Når elementet har to oksidasjonstall, vil det bli kalt oksid (og det tilsvarende elementet, med slutten 'Bjørn'Hvis oksidasjonsnummeret er lavere, og'ico'Når tallet er større). Til slutt, hvis elementet har mer enn to oksidasjonstall (det kan ha opptil fire), observeres mengden valenser og slutten -ico, -oso, hypo-bear eller per-ico tilsettes tilsvarende. Dette er den tradisjonelle nomenklaturen, men det er alternativer som aksjetall eller atomisitet.

Eksempler på basiske eller metalliske oksider

1. Cuprous oksid (Cu₂ELLER). Dette kobberoksydet er uoppløselig i vann og organiske løsningsmidler.
2. Kobberoksid (CuO). Det er kobberoksydet med høyest oksidasjonsnummer. Som mineral er det kjent som tenoritt.
3. Koboltoksid(CoO). Det er et uorganisk monoksid med et olivengrønt eller rødaktig utseende i sin krystallinske form.
4. Aurisk oksid (Au₂ELLER₃). Det er det mest stabile oksidet av gull. Den har en rødbrun farge, og er uoppløselig i vann.
5. Titanoksid (Onkel₂₎. Det finnes naturlig i noen mineraler, i en sfærisk form. Det er billig, trygt og rikelig.
6. Sinkoksid (Z_nELLER). Det er en hvit forbindelse, også kjent som den hvite sinkforbindelsen. Det er litt løselig i vann, men veldig løselig i syrer.
7. Nikkeloksid (Ingen₂ELLER₃). Det er en forbindelse av nikkel (den har 77% nikkel i sammensetningen). Det er også kjent som svart nikkeloksid.
8. Sølvoksid (Ag₂ELLER). Denne forbindelsen er et fint svart eller brunt pulver som brukes til å fremstille andre sølvforbindelser.
9. Merkuroksid (HgO). Kvikksølv (II) oksyd er også en forbindelse som har en oransje eller rød farge, den forekommer i fast tilstand ved romtemperatur.
10. Kromoksid (CrO). Det er en uorganisk forbindelse av krom og oksygen.
11. Bariumoksid (Stråle).
12. Kromoksid (Cr₂ELLER₃). Det er en uorganisk forbindelse som brukes som et pigment, kromgrønt.
13. Plumb rust (PbO). Med en oransje farge brukes den ofte i keramikk og i kjemisk industri.
14. Permangansk oksid.
15. Jernholdig oksid (Stygg)
16. Jernoksid (Tro₂ELLER₃)
17. Kalsiumoksid (CaO)
18. Litiumoksid (Li₂ELLER). 
19. Tannoksid (SnO).
20. Tannoksid (SnO2).

De kan tjene deg:

• Eksempler på oksider
• Eksempler på grunnleggende oksider
• Eksempler på sure oksider
  
• Eksempler på ikke-metalliske oksider