De kjemi Det er vitenskapen som studerer sammensetningen og transformasjonene som kan forekomme i materie, i noen av dens former. Et av de viktigste områdene innen kjemi er det gasser, ettersom det er nødvendig å gjennomføre en analyse av deres oppførsel på jorden.
Gasser, slik det er ment gjennom hele fagområdet, skal forklares ved hjelp av ligninger og andre matematiske og statistiske elementer, som i alle fall er forskjellige, avhengig av gasstypen og forholdene rundt den. På grunn av kompleksiteten i disse beregningene, tegnet kjemikeren Jan van Helmont (den samme som laget gassbegrepet) en kjent lov, som generaliserer en tendens til gassadferd, i forholdet mellom kinetisk energi og temperatur.
De Van Helmons lovI sin enkleste versjon indikerer det at volumet av en fast gassmasse ved konstant temperatur er omvendt proporsjonal med trykket den utøver: P * V = k konstant. Imidlertid, som ethvert vitenskapelig bidrag, må det kunne samles og påliteligheten garanteres, noe som ble funnet å ikke forekomme i alle tilfeller.
Konklusjonen som ble nådd er at det ikke er at Loven var feil, men det det fungerte bare for en teoretisk gass, en antagelse om gass der molekylene ikke kollapser mellom dem, har alltid det samme antall molekyler som opptar det samme volumet under de samme forholdene for trykk og temperatur, og har ingen krefter for tiltrekning eller frastøting.
De ideell gass, til tross for at det ikke representerer en gass som virkelig eksisterer, er det en verktøy for å legge til rette for et stort antall matematiske beregninger.
De generell ligning av ideelle gasserVidere kommer det fra kombinasjonen av to andre grunnleggende lover for kjemi, som også forutsetter at gasser oppfyller egenskapene til ideelle gasser. Boyle-Mariottes lov relaterer volumet og trykket til en mengde gass ved konstant temperatur, ettersom de er omvendt proporsjonale. Loven om Charles - Gay Lussac relaterer volumet og temperaturen, da de er direkte proporsjonale med konstant trykk.
Det er ikke mulig å lage en konkret liste over ideelle gasser, fordi det som sagt er unikt hypotetisk gass. Hvis du kan liste opp et sett med gasser (inkludert edelgasser) hvis behandling kan være identisk med den for ideelle gasser, fordi egenskapene er like, så lenge trykk- og temperaturforholdene er normale.
- Nitrogen
- Oksygen
- Hydrogen
- Karbondioksid
- Helium
- Neon
- Argon
- Krypton
- Xenon
- Radon
De ekte gasser de er, i motsetning til idealene, de som har en termodynamisk oppførsel og derfor ikke følger samme tilstandsligning som de ideelle gassene. Ved høyt trykk og lav temperatur må gasser uunngåelig betraktes som reelle. I så fall sies det at gassen har høy tetthetstilstand.
De betydelig forskjell mellom ideell gass og ekte gass er at sistnevnte ikke kan komprimeres på ubestemt tid, men dens kompresjonskapasitet er i forhold til trykk og temperaturnivåer.
De ekte gasser de har også en tilstandsligning som beskriver deres oppførsel, som er den som tilbys av Van der waals i 1873. Ligningen har en ganske høy gjennomførbarhet under lavtrykksforhold, og endrer den ideelle gassligningen til en viss grad: P * V = n * R * T, hvor n er antall mol av gassen, og R en konstant kalt 'gasskonstant'.
Gasser som ikke oppfører seg på samme måte som ideelle gasser kalles ekte gasser. Følgende liste viser noen eksempler på disse gassene, selv om du også kan legge til de som allerede er oppført som ideelle gasser, men denne gangen i en sammenheng med høyt trykk og / eller lav temperatur.
- Ammoniakk
- Metan
- Etan
- Ethene
- Propan
- Butan
- Pentan
- Benzen
