Innhold
EN kjemisk base er alt det stoff som ved oppløsning frigjør hydroksylioner (ÅH–). Kjemiske baser er også kjent som baser, fordi ved å dissosiere og frigjøre hydroksylgrupper, pH av løsningene øker, det vil si at løsningen blir alkalisk. Dette er i strid med hva som skjer når en syre, fordi i så fall pH synker og løsningen blir sur.
De baser de har en karakteristisk bitter smak. Etter oppløsning leder de resulterende løsningene den elektriske strømmen (på grunn av tilstedeværelsen av ioner) og de er vanligvis etsende og irriterende for huden og annet vev fra mennesker og dyr.
Basene de nøytraliserer syrer og danner ofte salter. Alkaliske løsninger har en tendens til å føles glatte eller såpende; Dette skjer fordi de umiddelbart produserer forsåning av fett til stede på overflaten av huden.
De løseligheten av hydroksider avhenger av metallet: de fra gruppe (I) er de mest oppløselige i vann, derimot er hydroksidene av elementene med oksidasjonsgrad (II) mindre oppløselige og de med oksidasjonsgrad (III) eller (IV) er nesten uoppløselige. Aminer og nukleinsyrebaser er den mest utbredte av de organiske basene.
Bruk av basene
Natriumhydroksid er mye brukt i industrien: det er den såkalte kaustisk soda. Ved produksjon av såpe animalsk eller vegetabilsk fett brukes, som blir kokt med hydroksid natrium, således dannes natriumstearat.
Natriumhydroksid brukes også til fremstilling av ovnrengjøringsmidler, til fremstilling av papirmasse og noe annet husholdnings rengjøringsmidler. En annen mye brukt base er kalsiumhydroksid, som er kalk av som brukes i konstruksjon.
Eksempler på kjemiske baser
| natriumhydroksid (kaustisk soda) | Aniline |
| Schiffs base | Guanine |
| kalsiumhydroksid (kalk) | Pyrimidin |
| kaliumhydroksyd | Cytosin |
| bariumhydroksid | Adenine |
| magnesiumhydroksid (melk av magnesia) | sinkhydroksid |
| Ammoniakk | kobberhydroksyd |
| Såpe | jernhydroksid |
| Vaskemiddel | titanhydroksid |
| Kinin | aluminiumhydroksid (syrenøytraliserende) |
