20 eksempler på etsende stoffer - Leksikon

Video: DYPPER ULIKE TING I SVOVELSYRE // ETSENDE SYRE

Innhold

Eksempler på etsende stoffer
Kan tjene deg

De etsende stoffer De er de som er i stand til å ødelegge eller irreversibelt skade overflatene de kommer i kontakt med.

Etsende stoffer er farlige for levende skapninger, kan forårsake irritasjon eller forbrenning i vev i huden, øynene, luftveiene eller mage-tarmkanalen som godt kan føre til døden. Disse typer hendelser er kjent som kjemiske forbrenninger.

Denne typen materialer må brukes med passende isolasjonsutstyr: hansker, klær, ansiktsmasker. På stedene der det er deponert eller inneholdt, i henhold til internasjonale forskrifter, spesifiser med standard korrosjonsikon.

Generelt etsende stoffer har en ekstrem pH, det vil si ekstremt sur eller basisk, selv om de også kan være sterkt oksiderende stoffer eller av en annen art. I kontakt med organiske stoffsyrer katalysere hydrolyse av lipider eller denaturering av protein, som også resulterer i en kaloriproduksjon hvis leddeffekt fører til uopprettelig ødeleggelse av vevet. Baser, derimot, tørker ut organisk materiale på en ekstrem måte.

Eksempler på etsende stoffer

Saltsyre. Med formelen HCl, og også kjent som saltsyre eller etsningDet er vanlig å utvinne det fra havsalt, eller å produsere det ved forbrenning av visse plastmaterialer. Det er ekstremt etsende og har en pH lavere enn 1, og det er derfor det brukes som løsningsmiddel, som et industrielt løsningsmiddel eller som en katalysator i produksjonen av andre kjemiske stoffer.
Salpetersyre. Av formel HNO₃, er en tyktflytende væske som ofte brukes som et reagens i laboratoriet, da den er en del av elementene som utgjør Trinitrotoluen (TNT) eller forskjellige gjødsel som ammoniumnitrat. Det kan også bli funnet oppløst i surt regn, en kjent miljøfenomen konsekvens av vannforurensning.
Svovelsyre. Formelen er H₂SW₄ og det er et av de mest forseggjorte produktene i verden, da det ofte brukes til å skaffe gjødsel, eller for å syntetisere syrer, sulfater eller til og med i petrokjemisk industri. Det er også nyttig i industri av stål og til fremstilling av alle slags batterier.
Myresyre. Kjent som metansyre og formel CH₂ELLER₂, er den enkleste av de organiske syrene, ofte utskilt av insekter som den røde mauren (Formica rufa) eller bier som en giftig forsvarsmekanisme. Det produseres også av brennesle, eller i surt regn ved atmosfærisk forurensning. I små mengder kan det forårsake mindre irritasjoner, men til tross for at det er av naturlig opprinnelse er det en sterk syre.
Konsentrert eddiksyre. Navngitt metylkarboksylsyre eller etansyre og kjemisk formel C₂H₄ELLER₂, er syren i eddik, som gir den sin karakteristiske syrlige smak og lukt. Det er også en organisk syre, som maursyre, men den er ekstremt svak, så bruksområdene er varierte og ikke risikable. Allikevel kan det i svært høye konsentrasjoner være helsefarlig.
Sinkklorid. Sinkklorid (ZnCl₂) er en fast mer eller mindre hvitt og krystallinsk, veldig løselig i vann, mye brukt i tekstilindustrien og som en katalysator i laboratoriet. Det er ikke spesielt giftig, men i nærvær av vann reagerer det eksotermt (selv det som er i luften) og kan være spesielt etsende, spesielt på cellulose og silke.
Aluminiumklorid. Av formel AlCl₃, Det handler om en forbindelse som har sure og basiske egenskaper samtidig, avhengig av hvordan den fortynnes. Er dårlig elektrisk leder og det har et lavt smelte- og kokepunkt, og det er derfor det brukes i kjemiske prosesser som en katalysator for reaksjoner, ved konservering av tre eller i oljesprenging. Eksponering for denne forbindelsen er ekstremt skadelig for kroppen, og det er i stand til å forlate permanente følgevirkninger på kort tid med eksponering og med øyeblikkelig legehjelp.
Bortrifluorid. Formelen er BF₃ og det er en fargeløs giftig gass som danner hvite skyer i fuktig luft. Det brukes ofte i laboratoriet som lewis acid og ved oppnåelse av andre forbindelser med bor. Det er et veldig sterkt metall etsende, som kan spise rustfritt stål i nærvær av fuktighet.
Natriumhydroksid. Kaustisk brus eller kaustisk brus, med formelen NaOH, er en veldig tørkende base som eksisterer som hvite krystallinske og luktfrie faste stoffer, hvis oppløsning i vann eller en syre genererer store mengder varme. Den brukes i mer eller mindre rene prosentandeler i papir-, tekstil- og vaskemiddelindustrien, samt i oljeindustrien.
Kaliumhydroksyd. Kjent som kaustisk kaliumdioksid og med den kjemiske formelen KOH, er det en meget tørkemiddel uorganisk forbindelse, hvis naturlige korrosivitet brukes i applikasjoner som en fettsåpe (i produksjon av såpe). Dens oppløsning i vann er eksoterm, det vil si at den genererer varmeenergi.
Natriumhydrid. Med formelen NaH er det et veldig lite løselig stoff med en gjennomsiktig farge, klassifisert som en utgangspunkt sterk da den er i stand til å deprotonisere forskjellige laboratoriesyrer. I tillegg til det er det et kraftig tørkemiddel, siden det lagrer store mengder hydrogen, noe som gjør det svært etsende og brukes som løsemiddel.
Dimetylsulfat. Under normale forhold, denne forbindelsen med kjemisk formel C₂H₆ELLER₄S er en fargeløs, oljeaktig væske med en liten løklukt, oppført som en sterk alkylator. Det er svært giftig: kreftfremkallende, mutagent, etsende og giftig, så bruken i laboratoriemetyleringsprosesser erstattes normalt med andre sikrere reagenser. Det er også miljøfarlig og flyktig, og det er derfor det ofte har blitt ansett som et sannsynlig kjemisk våpen.
Fenol (karbolsyre). Kjemisk formel C₆H₆Eller og mange alternative navn, denne forbindelsen i sin rene form er et hvitt eller fargeløst krystallinsk fast stoff, som kan syntetiseres fra oksidasjon av benzen. Det er høy etterspørsel i harpiksindustrien, så vel som i produksjonen av nylon, men også som en komponent i soppdrepende midler, antiseptiske midler og desinfeksjonsmidler. Det er lett brannfarlig og etsende.
Acetylklorid. Også kalt ethanoylklorid, det er et halogenid avledet av etansyre, som ved romtemperatur og trykk er fargeløst. Det er en forbindelse som ikke eksisterer i naturen, siden den i nærvær av vann brytes ned i etansyre og saltsyre. Det er mye brukt som fargestoff, desinfeksjonsmiddel, insektmiddel og til og med som bedøvelsesmiddel, til tross for at det er etsende ved reaksjon.
Natriumhypokloritt. Kjent som blekemiddel Når den er oppløst i vann, er denne forbindelsen med den kjemiske formelen NaClO en sterk oksidant og svært reaktiv med klor, og danner dermed dødelig giftige gasser. Mye brukt som blekemiddel, vannrenser og desinfeksjonsmiddel, siden det i visse konsentrasjoner har evnen til å oppløse organisk materiale ved kontakt.
Benzylkloroformiat. Det er en oljeaktig væske med en ubehagelig lukt som kan variere fra fargeløs til gulaktig og har den kjemiske formelen C₈H₇ClO₂. Miljøfarlig og vanndyr, blir fosogen ved oppvarming og blir svært brannfarlig. Det er kreftfremkallende og svært etsende.
Elementære alkalimetaller. Ethvert alkalimetall i sin reneste eller elementære form, som litium (Li), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) eller Francium (Fr), reagerer veldig raskt med oksygen og vann, derfor at de aldri blir sett i naturen i sin elementære tilstand. I begge tilfeller reagerer de voldsomt og genererer mye varme, slik at de kan være irriterende eller etsende og helsefarlige.
Fosforpentoksid. Kjent som fosforoksid (V) eller fosforoksid, er et hvitt pulver med molekylformel P₂ELLER₅. Å være ekstremt hygroskopisk (tørkemiddel), har svært etsende egenskaper, og dens kontakt av noe slag med kroppen bør unngås. Videre gir oppløsningen i vann en sterk syre som reagerer i nærvær av metaller og genererer giftige og brennbare gasser.
Kalsiumoksid. Anrop kalk og med den kjemiske formelen CaO, er det et stoff som mennesket lenge har brukt, og som er hentet fra kalkstein. Den har anvendelser innen bygg og jordbruk, siden den ikke er giftig eller etsende, men når den blandes med vann reagerer den eksoterm, slik at den kan irritere luftveiene, huden eller forårsake alvorlig øyeskade.
Konsentrert ammoniakk. Normalt ammoniakk, en fargeløs gass med en frastøtende lukt sammensatt av nitrogen (NH₃) produseres den i forskjellige organiske prosesser som eliminerer den til miljøet på grunn av dens toksisitet. Faktisk er det tilstede i menneskelig urin. Imidlertid avgir mange av konsentrasjonene etsende gasser som er svært skadelige for miljøet, spesielt i stoffer som ammoniakkanhydrid.