20 eksempler på ionisk binding - Leksikon

Å danne molekylene i kjemiske forbindelser, atomene til de forskjellige stoffene eller elementene må kombineres med hverandre på en stabil måte, og dette kan skje på forskjellige måter i kraft av de strukturelle karakteristikkene som hvert atom har, som som vi vet består av en positivt ladet kjerne omgitt av en sky av elektroner.

Elektronene er negativt ladet og holder seg nær kjernen fordi elektromagnetisk kraft tiltrekker dem. Jo nærmere et elektron er kjernen, jo større energi kreves for å få den til å frigjøres.

Men ikke alle elementene er de samme: noen har en tendens til å miste skyens ytterste elektroner (elementer med lav ioniseringsenergi), mens andre har en tendens til å fange dem (elementer med høy elektronaffinitet). Dette skjer fordi i henhold til Lewis-oktettregelen, er stabilitet assosiert med tilstedeværelsen av 8 elektroner i det ytterste skallet eller orbitalen, i det minste i de fleste tilfeller.

Så hvordan det kan være tap eller gevinst av elektroner, ioner med motsatt ladning kan dannes, og den elektrostatiske tiltrekningen mellom ionene med motsatt ladning gjør at de forenes og danner enkle kjemiske forbindelser, der et av elementene ga elektroner og det andre mottok dem. Slik at dette kan skje og a ionisk binding det er nødvendig at det er en forskjell eller delta i elektronegativitet mellom de involverte elementene på minst 1,7.

De ionisk binding oppstår vanligvis mellom en metallforbindelse og en ikke-metallisk: metallatomet gir opp en eller flere elektroner og danner følgelig positivt ladede ioner (kationer), og det ikke-metalliske får dem og blir den negativt ladede partikkelen (anion ). Alkalimetallene og jordalkalimetallene er elementene som har størst tendens til å danne kationer, og halogener og oksygen er de som vanligvis utgjør anioner.

Som vanlig, forbindelser som dannes av ioniske bindinger er faste stoffer ved romtemperatur og høyt smeltepunkt, løselig i vann. I løsning er de veldig gode ledere av elektrisitetda de er sterke elektrolytter. Gitterenergien til et ionisk fast stoff er det som markerer den attraktive kraften mellom ionene til det faste stoffet.

Det kan tjene deg: