Oksiderende

Innhold

• "Redox" reaksjoner
• Eksempler på oksidasjonsmidler

Stoffene oksidasjonsmidler (O) er oksiderende stoffer som under spesifikke temperatur- og trykkforhold kan blandes med drivstoff og produsere, nøyaktig, a forbrenning. I denne prosessen reduseres oksidasjonsmiddel til drivstoff, og sistnevnte oksyderes av førstnevnte.

Oksidasjonsmidler er oksidasjonsmidler, utsatt for svært eksoterme reduksjons-oksidasjonsreaksjoner (de produserer varme), så mange av denne typen stoffer regnes som farlige eller forsiktig håndtering, siden de kan forårsake alvorlige forbrenninger.

Også kalt oksidasjonsmiddel, i forlengelse, ethvert medium der forbrenning er mulig.

Se også: Eksempler på drivstoff

"Redox" reaksjoner

De oksidasjonsmidlerSom oksidanter produserer de "redoks" -reaksjoner, det vil si samtidig reduksjon og oksidasjon. I denne typen reaksjon oppstår en elektronutveksling i den grad oksidanten får elektroner (reduserer) og reduksjonsapparatet mister elektroner (oksyderer). Alle involverte komponenter får i tillegg en oksidasjonstilstand.

Eksempler på denne typen reaksjoner er tilfellene eksplosjon, kjemisk syntese eller korrosjon.

Eksempler på oksidasjonsmidler

1. Oksygen (O₂). Oksidasjonsmidlet er utmerket, involvert i nesten alle brannfarlige eller eksplosive reaksjoner. Faktisk kan vanlig brann ikke oppstå i fraværet. Generelt produserer redoksreaksjoner fra oksygen, i tillegg til energi, mengder CO₂ og vann.
2. Ozon (O₃). Et miljømessig sjeldent gassmolekyl, selv om det er rikelig i de øvre lagene i atmosfæren, brukes det ofte i vannrensing og andre prosesser som utnytter den sterke oksidasjonsevnen.
3. Hydrogenperoksid (H₂ELLER₂). Også kjent som hydrogenperoksid eller dioksogen, det er en svært polær, sterkt oksiderende væske, ofte brukt til å desinfisere sår eller blekehår. Formelen er ustabil og har en tendens til å brytes ned i vann- og oksygenmolekyler, og frigjør varmeenergi i prosessen. Det er ikke brannfarlig, men det kan generere spontan forbrenning når det er i nærvær av kobber, sølv, bronse eller visse organiske stoffer..
4. Hypokloritter (ClO-). Disse ionene er inneholdt i mange forbindelser som flytende (natriumhypokloritt) eller pulverisert (kalsiumhypokloritt) lut, som er svært ustabile og har en tendens til å spaltes i nærvær av sollys, varme og andre prosesser. De reagerer veldig eksotermt på organisk materiale, og kan forårsake forbrenning, og til mangan og danner permanganater..
5. Permanganater. Dette er salter erholdt fra permanganésic acid (HMnO₄), som de arver anionen MnO fra₄^– og derfor mangan i sin høyeste oksidasjonstilstand. De har en tendens til å ha en kraftig fiolett farge og en veldig høy antennbarhet i kontakt med organisk materiale., genererer en fiolett flamme og kan forårsake alvorlige forbrenninger.
6. Peroksosvovelsyre (H₂SW₅). Dette fargeløse faste stoffet, smeltbart ved 45 ° C, har store industrielle anvendelser som desinfeksjonsmiddel og rengjøringsmiddel, og i generering av syresalter i nærvær av elementer som kalium (K). I nærvær av organiske molekyler, slik som etere og ketoner, danner det veldig ustabile molekyler gjennom peroksygenering, slik som acetonperoksid.
7. Acetonperoksid (C₉H₁₈ELLER₆). Denne organiske forbindelsen er kjent som peroksyketon, og er meget eksplosiv, da den reagerer veldig lett på varme, friksjon eller støt. Derfor har mange terrorister brukt det som en detonator i angrepene sine, og ikke få kjemikere har blitt skadet når de håndterte det. Det er et svært ustabilt molekyl, som når det spaltes i andre mer stabile stoffer frigjør enorme mengder energi (entropisk eksplosjon).
8. Halogener. Noen elementer i gruppe VII i det periodiske systemet, kjent som halogener, har en tendens til å skape mononegative ioner på grunn av deres behov for elektroner for å fullføre sitt siste energinivå, og danner dermed salter kjent som halogenider som er sterkt oksiderende.
9. Tollens reagens. Oppkalt av den tyske kjemikeren Bernhard Tollens, er det et vandig kompleks av diamin (to grupper av aminer: NH₃) og sølv, av eksperimentell bruk ved påvisning av aldehyder, siden deres kraftige oksidasjonsevne omdanner dem til karboksylsyrer. Tollens reagens danner imidlertid spontant sølv fulminat (AgCNO), et svært eksplosivt sølvsalt, hvis det lagres i lang tid..
10. Osmium tetroksid(Bjørn₄). Til tross for sjeldenhet osmium har denne forbindelsen mange interessante bruksområder, bruksområder og egenskaper. I fast stoff er den for eksempel svært flyktig: den blir til en gass ved romtemperatur. Til tross for å være en kraftig oksidant, med flere bruksområder i laboratoriet som katalysator, reagerer den ikke med de fleste karbohydrater, men det er svært giftig i mindre mengder enn det som kan oppdages av menneskelig lukt.
11. Saltsyre salter (HClO₄). Perkloratsalter inneholder klor i høy oksidasjonstilstand, noe som gjør dem ideelle for integrering av eksplosiver, pyrotekniske innretninger og rakettdrivstoff, ettersom de er en veldig dårlig løselig oksidasjonsmiddel.
12. Nitrater (NO₃^–). I likhet med permanganater er de salter der nitrogen er i en betydelig oksidasjonstilstand. Disse typer forbindelser forekommer naturlig ved spaltning av biologisk avfall, slik som urea eller noen nitrogenholdige proteiner, og danner ammoniakk eller ammoniakk, og brukes mye i gjødsel. Det er også en viktig del av svart pulver, ved å bruke oksidasjonskraften til å transformere karbon og svovel og frigjøre kalori energi..
13. Sulfoksider. Oppnådd hovedsakelig ved organisk oksidasjon av sulfider, brukes denne typen forbindelser i mange farmasøytiske medikamenter, og i nærvær av mer oksygen kan de fortsette oksidasjonsprosessen til de blir sulfoner, nyttige som antibiotika.
14. Kromtrioksid (CrO₃). Denne forbindelsen er et fast stoff i mørk rød farge, løselig i vann og nødvendig i prosesser for galvanisering og kromering av metaller. Den eneste kontakten med etanol eller andre organiske stoffer gir umiddelbar antenning av dette stoffet, som er sterkt etsende, giftig og kreftfremkallende, i tillegg til å være en viktig del av heksavalent krom, en svært skadelig forbindelse for miljøet.
15. Forbindelser med cerium VI. Cerium (Ce) er et kjemisk element i størrelsesorden lanthanider, et mykt, grått metall, duktilt, lett oksidert. De forskjellige oppnåelige ceriumoksydene brukes mye industrielt, spesielt ved fremstilling av fyrstikker og som en lettere stein ("tinder") ved hjelp av en legering med jern., siden den eneste friksjonen med andre overflater er nok til å produsere gnister og brukbar varme.

Det kan tjene deg:

• Eksempler på drivstoff i hverdagen